W temperaturze laboratoryjnej, w kontrolowanych warunkach, ciało stałe można oddzielić od stopionego monohydratu w wyniku działania elektrolitycznego. Zasada opiera się na następującej odpowiedzi:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)
Proces ten nie musi być ogrzewany i topiony (definicja: proces zmiany substancji z ciała stałego na płyn). Ogrzewanie oporowe monohydratu wytworzy ciepło satysfakcji. Jednak aby go uruchomić, należy użyć niewielkiej ilości ciekłej wody do wytworzenia przewodzącego elektrolitu (właściwość: kompleks). Ciekła postać wodorotlenku sodu, znana również jako soda kaustyczna i soda kaustyczna. Ze względu na różne procesy produkcyjne w istniejących zakładach chloro-alkalicznych stężenie ciekłych zasad wynosi zwykle 30–32% lub 40–42%. Jest ważnym podstawowym surowcem chemicznym o szerokim zakresie zastosowań. Przemysł chemiczny jest wykorzystywany do produkcji kwasu mrówkowego, kwasu szczawiowego, boraksu, fenolu, cyjanku sodu i mydła, syntetycznego kwasu tłuszczowego, syntetycznego detergentu itp. Chemiczną nazwą alkalicznych płatków jest wodorotlenek sodu, który jest białym półprzezroczystym płatkiem stałym. Jest podstawowym surowcem chemicznym. Jest szeroko stosowany w przemyśle papierniczym, detergentach syntetycznych, mydle, włóknie wiskozowym, sztucznym jedwabiu, bawełnie i innych lekkich branżach tekstylnych, pestycydach, barwnikach, gumie i przemyśle chemicznym, wierceniu ropy naftowej, rafinacji ropy naftowej i rafinacji smoły, a także w krajowym przemyśle obronnym , przemysł maszynowy i przetwórstwo drewna, przemysł metalurgiczny, przemysł farmaceutyczny i budownictwo miejskie. Arkusz oczyszczania ścieków alkaliczny przemysł uzdatniania wody jest szeroko stosowany jako neutralizator i szeroko stosowany w przemyśle chemicznym do różnych produkcji soli sodowej, mydła, produkcji papieru, tkanin bawełnianych, jedwabiu, włókna wiskozowego, regeneracji produktów gumowych, czyszczenia metali, galwanizacji, bielenia, itp. Alkalia płatkowe mają silną korozyjność i mają specjalne wymagania dotyczące bezpieczeństwa bezpieczeństwa alkaliów płatkowych. Wraz ze wzrostem temperatury układu monohydrat zacznie się topić, a przy około 65 ℃, jak wspomniano powyżej, tylko wtedy, gdy temperatura osiągnie około 100 ℃, sód może zostać zablokowany. Poniżej tej temperatury woda będzie reagować z sodem. W powyższym punkcie, woda o dowolnej kompozycji nie będzie dopuszczona w fazie gazowej, aby spowodować zasadniczo bezwodną reakcję. Chociaż proces ten ma pewne zalety w porównaniu z innymi procesami elektrolizy, nie jest pierwszym wyborem dla większości chemików, ponieważ sprawi, że w obecności sodu pojawi się wiele gazów. Gazy te składają się z dużej ilości tlenku sodu, a na koniec tworzą gęsty efekt korozyjny na powierzchni.
